Saturs

• Instrukcijas
• Kā
• Paziņojums
• Kas jums nepieciešams

Ūdeņraža hlorīdu parasti pārdod ūdenī kā sālsskābi. Tomēr apkārtējās vides un atmosfēras spiediena apstākļos tas ir gāze, lai gan tas ir ļoti labi šķīst ūdenī. Ja jūs zināt HCl temperatūru un daļējo spiedienu gāzu maisījumā (ti, spiediens, kas tam būtu, ja būtu tikai gāze, kas aizņemtu tādu pašu tilpumu), jūs varat noteikt, cik mola HCl ir klāt un līdz ar to skaits ūdeņraža atomiem.

Instrukcijas

Ūdeņraža hlorīdu parasti pārdod ūdenī (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Atgādiniet no ideālās gāzes formulas: PV = nRT, kur P ir spiediens, V ir tilpums, R ir 0,08206 atmosfēras litri uz molmola un T ir Kelvina temperatūra. Ņemiet vērā, ka Kelvins ir temperatūras mērs, ko parasti izmanto zinātnē, jo atšķirībā no Celsija vai Fārenheita temperatūras skalas tā nulles punkts atbilst absolūtai nullei.

2. Pārveidojiet temperatūras mērījumu uz Kelvinu. Ja jūsu zināmā temperatūra ir Celsija, pievienojiet 273,15 grādus, lai pārvērstu par Kelvinu. Ja temperatūra ir Fārenheita, konvertējiet uz Celsiju, atņemot 32 grādus un reizinot ar 5/9, tad pabeigt pārvēršanu Kelvīnā, pievienojot 273,15.

3. Atrisiniet ideālo gāzes vienādojumu n, kas ir molu skaits. Tā kā PV = nRT, sadalot abas puses ar RT, vienādojums kļūs par n = PV / RT.

   
   

4. Ievadiet vienādojumā spiedienu, tilpumu un temperatūru. Pārliecinieties, ka spiedienam ir atm vienības. Ja daļējā spiediena mērīšana ir psi, varat konvertēt uz atm, reizinot vērtību ar 0,05805 atm / pascal.

   Piemērs: Pieņemsim, ka temperatūra ir 295 Kelvina un HCl gāzu maisījums aizņem 2,0 litru. HCl daļējais spiediens šajā maisījumā ir 0,20 atm. Cik daudz mola HCl ir klāt? Ir zināms, ka n = PV / RT, tāpēc n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HCl.

5. Ņemiet vērā, ka katra HCl molekula satur vienu ūdeņraža atomu. Tāpēc HCl molu skaits ir vienāds ar ūdeņraža molu skaitu. Tāpēc šajā piemērā rezultāts ir 0,017 mol ūdeņraža.

Kā

• Ja jūs zināt maisījuma kopējo spiedienu un esošo molu daudzumu, jūs varat aprēķināt HCl molu skaitu nedaudz vienkāršākā veidā. Sadaliet HCl daļējo spiedienu ar gāzes kopējo spiedienu un reizina rezultātu ar gāzes molu skaitu, lai iegūtu HCl molu skaitu.

Paziņojums

• Ievērojiet, ka jūsu rezultāts ir tikai aptuvens. Tas ir labs tuvinājums, jo HCl ir relatīvi maza molekula, bet ideāls gāzes vienādojums ir ierobežojošs likums, kas nozīmē, ka iegūtie rezultāti kļūst precīzāki, kad attiecīgās molekulas ir mazākas un mijiedarbība starp tām vājāka.

Kas jums nepieciešams

• Zīmulis
• Papīrs
• Kalkulators