Saturs

• Etiķskābe
• Sālsskābe
• Sērskābe
• Slāpekļskābe
• Amonjaks
• Nātrija hidroksīds
• Kālija hidroksīds
• Kalcija oksīds
• Kalcija hidroksīds

Skābes un bāzes bieži tiek izmantotas ķīmijas laboratorijās, sākot no vispārējās ķīmijas un organiskās ķīmijas. Skābe ir jebkura viela ar pH starp 1 un 6,9, un bāze ir jebkura viela, kuras pH ir no 7,1 līdz 14. Vielas ar pH 7 tiek uzskatītas par neitrālām. Jo zemāks pH, jo stiprāka skābe. un jo lielāks, jo spēcīgāka ir bāze. Faktiskā atšķirība starp skābēm un bāzēm tomēr ir tā, ka šķīdums, skābju izdalīšanās hidronija (H +) joni un bāzes atbrīvo hidroksīda jonus (OH-). Ir maz skābju un bāzu, kas jums būtu jāiepazīstas, jo tās tiek atkārtoti redzamas laboratorijās.

Ķīmijas laboratorijās bieži lieto skābes un bāzes (ķīmijas attēls, ko veica David Hughes no Fotolia.com)

Etiķskābe

Etiķskābes raksturīga garša ir etiķskābe. Tās formula ir CH3COOH.

Etiķis satur etiķskābi (Silvia Bogdanski attēls no Fotolia.com)

Sālsskābe

Sālsskābe (HCl) ir daudzu veidu skābe, ko izmanto tekstilrūpniecībā, mēslošanas līdzekļos un gumijas rūpniecībā. Lielākā daļa ķīmijas laboratoriju bieži izmanto šo skābi.

Daudzi mēslošanas līdzekļi satur sālsskābi (auglīga lauksaimniecības zemes ieleja attēls ar Yali Shi no Fotolia.com)

Sērskābe

Sērskābe (H2SO4) ir ļoti kodīga un smagi reaģē ar ūdeni, tāpēc ir svarīgi, lai visi stikla izstrādājumi laboratorijā būtu tīri un sausi. Tas ir lielākais pasaulē saražotais produkcijas daudzums, un mēslošanas līdzekļu ražošana lielākoties tiek izmantota visā pasaulē.

Sērskābes ražošana ir globāla nozare (globālās sasilšanas attēls, ko autors Andrejs Merkulovs no Fotolia.com)

Slāpekļskābe

Slāpekļskābe (HNO3) tiek izmantota dažādās nozarēs, sākot ar mēslošanas līdzekļiem līdz raķešu degvielai. Kad tas nonāk saskarē ar gaisu, tas sadalās un rada krāsainus tvaikus ar krāsu atkarībā no sākotnējā parauga koncentrācijas un stabilitātes.

Slāpekļskābe ir raķešu degvielas sastāvdaļa (Jurija Rozanova attēls no Fotolia.com)

Amonjaks

Amonjaks (NH3) vislabāk pazīstams kā tīrīšanas līdzeklis, bet tas ir atrodams ļoti mazos daudzumos gaisā un augsnē. Tā ir kopīga bāze ar raksturīgu smaržu, kuru nekad nedrīkst ieelpot tieši, lai izvairītos no elpceļu bojājumiem. Patiesībā pat telpu tīrīšana ar amonjaku bez ventilācijas var izraisīt galvassāpes un sliktu dūšu.

Amonjaks ir populārs tīrīšanas līdzeklis (Materiālu attīrīšana, izmantojot TekinT no Fotolia.com)

Nātrija hidroksīds

Nātrija hidroksīds (NaOH) tiek plaši izmantots lielākajā daļā ķīmijas laboratoriju. Tas ir pilnībā ražots produkts un ir balinātāju galvenā sastāvdaļa.

Nātrija hidroksīds ir izplatīts veļas mazgātavās balinātāju veidā (veļas mazgāšanas attēls ar Sirena dizainu no Fotolia.com)

Kālija hidroksīds

Kālija hidroksīds (KOH) ir tik kodīgs, ka to izmanto krāsu noņēmēju un mazgāšanas līdzekļu ražošanā. Rūpnieciski tas ir pazīstams kā potašs un izplūst daudz siltuma, sajaucot ar ūdeni.

Kālija hidroksīds ir pietiekami kodīgs, lai noņemtu krāsas (krāsots mērķa attēls no liubomirt no Fotolia.com)

Kalcija oksīds

Kalcija oksīds (CaO), kas ir rūpnieciski pazīstams kā kaļķis, ir balta kristāliska cietviela, ko iegūst, karsējot kalcija karbonātu, lai sadedzinātu lieko oglekļa dioksīdu. Lielāko daļu kalcija oksīda iegūst, sadedzinot čaumalas, koraļļus, kaļķakmeni vai krītu.

Jūras čaumalu degšana rada kalcija oksīdu (viņa pārdod JLycke attēlus ar jūras zeltīm no Fotolia.com)

Kalcija hidroksīds

Kalcija hidroksīds [Ca (OH) 2] tiek iegūts, pievienojot ūdeni kalcija oksīdam, līdz visi skābekļa atomi saistās ar ūdeņraža atomiem. Iegūtais produkts galvenokārt tiek izmantots atkritumu apstrādes iekārtās, bet ir arī galvenais māla komponents, kur tas darbojas kā saistviela starp kaolīnu un citām sastāvdaļām.

Kalcijs ir galvenā māla sastāvdaļa (Konstrukcijas māla attēlā, ko veicis John Sfondilias no Fotolia.com)