Saturs
Magnija hlorīds ir neorganisks sāls, kura ķīmiskā formula ir MgCl2 un molekulmasa 95,210 g / mol. Magnija hlorīds galvenokārt pastāv kā dažādi hidrāti, īpaši MgCl2 * 6H2O heksahidrāts, kura molekulmasa ir 203,301 g / mol. Magnija hlorīda heksahidrāts parādās kā dabisks minerāls, ko vācu ģeologa Karla Gustava Bišo dēļ sauc par Bišofītu.Vēlamā sintētiskā metode bezūdens magnija hlorīda pagatavošanai ir dzīvsudraba (II) hlorīda un magnija reakcija: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakti
Jūras ūdens satur tikai 0,54% MgCl2, bet tas ir bagātīgs dabīgs magnija avots. Lai iegūtu tonnu, tiek apstrādātas aptuveni 800 tonnas jūras ūdens. Dow process sastāv no magnija izolēšanas no jūras ūdens ar MgCl2 elektrolīzi. Pirmkārt, magnija Mg2 + katjonus nogulsnē ar hidroksīda joniem. Magnija suspensiju apstrādā ar HCL, lai atjaunotu šķīstošo magnija hlorīdu. Tad sāls atkal tiek kristalizēts heksahidrāta veidā. Visbeidzot, MgCl26H2O ir daļēji dehidrēts, kausēts un elektrolizēts: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)
īpašības
Magnija hlorīds ir bezkrāsains kristālisks savienojums. Sāls ir ļoti higroskopisks. Tā blīvums ir 2,325 g / cm3 (bezūdens), 1,56 g / cm3 (heksahidrāts) un augsta kušanas temperatūra ir aptuveni 714 ° C. Magnija hlorīda heksahidrāts ir stabils tikai zem 100 ° C un sadalās aptuveni 118 ° C temperatūrā. Savienojums labi izšķīst ūdenī ar šķīdību 35,5 g uz 100 g H2O 25 ° C temperatūrā. MgCl2 izšķīdināšana ir eksotermisks process.
Nodarbošanās
Magnija hlorīds ir efektīvs atkausēšanas līdzeklis, pateicoties mijiedarbības ar ūdeni eksotermiskajam raksturam. Lai novērstu ledus veidošanos uz ceļa ziemā, uz asfalta tiek izkaisīts MgCl2 šķīdums. Tas nodara mazāk kaitējuma betonam un ir mazāk kodīgs metāliem nekā citi atkausēšanas savienojumi. Magnija hlorīdu izmanto arī ugunsdzēsības aparātos, keramikā un ugunsdrošas koksnes ražošanā. Šis savienojums spēlē būtisku lomu kā kofaktors polimerāzes ķēdes reakcijā, kas ir molekulārās bioloģijas pamatmetode.
Ekspertu zināšanas
Magnija Mg2 + katjoniem ir svarīga loma daudzās šūnu funkcijās, it īpaši kā kofaktori fermentatīvajās reakcijās. Magnijs ir būtisks regulārām sirds un asinsvadu un muskuļu aktivitātēm. Ārsti izraksta magnija sāļus kā klīnisko un profilaktisko ārstēšanu.
Brīdinājums
Ieelpojot vai uzņemot lielās devās, magnija hlorīds var būt kaitīgs. Šī sāls uzņemšana izraisa sliktu dūšu, vemšanu un diskomfortu vēderā, ja magnija koncentrācija serumā pārsniedz 3,5 mg / dL. Lielākas devas, īpaši intravenozi ievadītas, kurām raksturīga magnija koncentrācija serumā 8-12 mg / dL, var izraisīt nopietnākus simptomus, tostarp hipertensiju, muskuļu vājumu un refleksu zudumu. Lielākas sāls devas izraisa muskuļu paralīzi, elpošanas apstāšanos un komu.
