Saturs
Magnija oksīda un ūdens kombinācija rada magnija hidroksīdu kopā ar siltuma izdalīšanos. Zinātnieki ir izstrādājuši metodes, kas izmanto šo reakciju, lai uzkrātu siltumu kā ķīmisko enerģiju, kuru pēc tam var pārvērst siltumā.
Magnija oksīds
Magnija oksīds (ķīmiskā formula: MgO) dabiski rodas kā minerālu periklāze. Magnija oksīds tīrā veidā ir balts, bet periklazai bieži piemīt pelēks, dzeltens vai brūns izskats dažādu piemaisījumu, galvenokārt dzelzs (III) oksīda, klātbūtnes dēļ.
Magnija oksīds un ūdens
Ūdens iedarbībā magnija oksīds tiek pārveidots par magnija hidroksīdu: MgO + H2O → Mg (OH) 2. Šī reakcija ir ļoti eksotermiska (izdala siltumu).
Magnija hidroksīds
Magnija hidroksīds, kas iegūts, kombinējot magnija oksīdu un ūdeni, izšķīst tikai nedaudz: 0,0009 grami izšķīdinās 100 mililitros ūdens 18 ° C temperatūrā. Šajā reakcijā iegūtais magnija hidroksīds ir bāzes savienojums, kas nozīmē, ka tas pazeminās ūdens pH. PH mērījums norāda šķīduma skābumu vai bāziskumu skalā no 0 līdz 14, kur pH zem 7 ir skābs, pH 7 ir bāzisks un pH, kas vienāds ar 7, ir neitrāls. Magnija hidroksīda pamatīgums un šķīdības trūkums padara to piemērotu kā antacīdu bez receptes.
Izmanto
Vairāki pētnieki, tostarp Tokijas Tehnoloģiskā institūta grupa, ir parādījuši ķīmiskos siltumsūkņus, kuru pamatā ir magnija oksīda un ūdens reakcija. Šie sūkņi uzglabā siltumenerģiju, šajā gadījumā, uztverot saules paneļu vai rūpnīcas izlādes caurules radīto siltumu. Siltums pārveido magnija hidroksīdu par magnija oksīdu (tas dehidrē hidroksīdu). Pēc tam siltumu var atbrīvot pēc pieprasījuma, pakļaujot ar ūdeni dehidrētam magnija oksīdam, lai magnija oksīds atkal kļūtu par magnija hidroksīdu. Šādas sistēmas uz katru 1 kg magnija hidroksīda var uzkrāt vairāk nekā 240 kjoule siltuma - siltuma daudzumu, kas ir pietiekams, lai 57 litru ūdens temperatūru paaugstinātu līdz 1 ° C.
Kuriozi
Magnija hidroksīds ir galvenā "magnēzija piena" sastāvdaļa. Magnijs ir astotais visbiežāk sastopamais elements Zemes garozā, veidojot 2,1% no garozas masas.
