Saturs
Glikoze ir vienkāršs cukurs un būtisks enerģijas avots dzīvām šūnām. Tas parasti ir ciets un ir kopīgs reaģents ķīmijas laboratorijās. Vidusskolas un koledžas studenti bieži gatavo glikozes šķīdumus, jo tie viegli izšķīst ūdenī. Šis eksperiments parādīs aprēķinus, kas nepieciešami, lai noteiktu šķīduma koncentrāciju.
1. solis
Izvēlieties glikozes šķīduma kopējo masu. Pieņemsim, ka šajā piemērā vēlaties pagatavot 200 gramus šķīduma. Glikozes un ūdens masa šķīdumā kopā būs 200 grami.
2. solis
Nosakiet glikozes koncentrāciju šķīdumā. Pieņemsim, ka vēlaties pagatavot 10 procentu glikozes šķīdumu. Glikozes šķīduma koncentrācija būs glikozes masa dalīta ar šķīduma masu.
3. solis
Nosaka nepieciešamo glikozes daudzumu vēlamajai šķīduma masai un glikozes koncentrācijai. Jūs zināt, ka Mg / Ms = c, kur Mg ir glikozes masa, Ms ir vēlamā šķīduma masa un c ir vēlamā glikozes koncentrācija. Mg / Ms = c, tad Mg = (Ms) (c) = (200 g) (0,10) = 20 g šim piemēram. Ar skalu mēra 20 g glikozes.
4. solis
Aprēķina ūdens masu glikozes šķīdumam. Šķīduma masa ir 200 grami, un glikozes masa ir 20 grami. Tāpēc ūdenstilpe ir 180 grami. Novietojiet vārglāzi uz skalas un ielieciet tajā 180 gramus ūdens.
5. solis
Pievienojiet 20 gramus glikozes, ko mērījāt 3. solī, 180 gramiem ūdens, ko sagatavojāt 4. solī. Sajauciet glikozi, līdz tā pilnībā izšķīst. Šķīduma kopējā masa būs 200 grami un koncentrācija būs 10 procenti (20 g / 200 g = 0,1 = 10%).
