Saturs
Neviena skābe atsevišķi nevar izšķīdināt zeltu. Tas ir viens no iemesliem, kāpēc zelts jau sen ir bijis dārgmetāls. Tas nerūsē. Tomēr brīvie hlora joni kopā ar spēcīgu skābi var izšķīdināt zeltu. Zeltam ir afinitāte arī pret citiem savienojumiem, kas to izšķīdinās šķīdumos.
Spēcīgas skābes
Sešas skābes tiek uzskatītas par "stiprajām" skābēm. Tās ir sērskābe, slāpekļskābe, sālsskābe, perhlorskābe, bromūdeņražskābe un hidrodiodskābe. Neviens no viņiem viens pats neizšķīdinās zeltu, lai gan ar tiem visiem ir bīstami tikt galā bez pienācīgiem drošības pasākumiem.
Ūdens regija
Karaliskais ūdens (īsts ūdens) ir divu spēcīgu skābju maisījums - trīs daļas sālsskābes vienā slāpekļskābes daļā. Karaliskais ūdens ne tikai saglabā spēcīgo skābju īpašības, bet arī izdala brīvu hlora gāzi. Tieši brīvais hlors pievienojas zeltam tā, ka tas veido zelta hlorīda jonus (AuCl), kas ļauj tam kļūt šķīstošam.
Hlora gāze
Zelta pievienošana hlora gāzes ūdens šķīdumam to var arī izšķīdināt. Tāpat kā karaliskā ūdens šķīdumā, hlora joni mijiedarbojas ar zeltu, veidojot zelta hlorīda jonus, kas izšķīst. Šī reakcija nevar būt tik ātra kā karaliskā ūdens procedūra, jo tai nav spēcīgas slāpekļskābes oksidējošās iedarbības.
Bezskābes metodes
Ir bezskābes savienojumi, kuriem arī ir liela afinitāte pret zeltu un kuri to var izšķīdināt. Šie materiāli ir bīstami, un tos nedrīkst lietot, ja vien neesat apmācīts tos izmantot. Nātrija cianīds vai kālija cianīds viegli atdalās un veido jonus ar zelta molekulām, lai izšķīdinātu zeltu. Šķidrais dzīvsudrabs ir zelta šķīdinātājs, un to var izmantot zelta atdalīšanai no ieža.
