Saturs
Ir trīs dažādas skābes savienojuma definīcijas. Arrhenius definīcija ir tāda, ka skābais savienojums H + sadalās jonos. Bronsted Lowery definē skābu savienojumu kā tādu, kas ziedo protonu. Lewis definē, kuri skābie savienojumi pieņem elektronus. Ir svarīgi zināt, kā noteikt skābā vielā atomu skābumu, jo, to darot, jūs zināt, kuri ir stiprāki un vājāki.
Instrukcijas
-
Analizējiet skābes pKa. PKa ir negatīva logaritmiskās skābes disociācijas konstante, kas var palīdzēt jums saprast, cik vāja vai stipra ir skābe. Jo augstāka ir pKa vērtība, jo vājāka skābe. Jo zemāka ir pKa vērtība, jo spēcīgāka. Piemēram, trihloretānskābes pKa ir 0,65 un etānskābe 4,76. Tātad trihloretānskābe ir spēcīgāka par etanoiku.
-
Pārbaudiet skābes savienojuma struktūru. Izdarot savienojuma struktūru vai aplūkojot to tiešsaistē vai ķīmijas grāmatā, varat labāk izprast atomu skābumu. Piemēram, etānskābes struktūra ir CH3COOH. Labajam ogleklim ir divkārša saistība ar skābekli un vienkārša saite uz otru.
-
Ievelciet jonu, kas rodas, atdalot H + atomu. Jonu struktūra var palīdzēt analizēt iegūtā savienojuma stabilitāti. Piemēram, ja etānskābe zaudē protonu, savienojuma rezultāts ir CH3 COO-. To var attēlot ar rezonanses struktūru, kas uzrāda oglekli ar vienu savienojumu ar vienu skābekli un divkāršu saiti ar otru un oglekli ar dubultu saiti ar skābekli un ir vienkārši viens ar otru. Tas parāda, kā reālā saite ir šo divu struktūru vidējā vērtība, kas nozīmē, ka negatīvais lādiņš ir delokalizēts uz abiem skābekļa atomiem. Jo lielāks ir pārvietošanas apjoms, jo vairāk skābes ir savienojums.
-
Noteikt, kuras funkcionālās grupas ir skābes savienojuma daļas. Dažas funkcionālās grupas, piemēram, metilgrupa, atstāj atomu mazāk skābes savienojumā. Iemesls tam ir tāds, ka metilgrupas, CH3 grupas mēdz virzīt elektronus prom, atvieglojot jonu savienošanos ar ūdeņradi. Dažas funkcionālās grupas, piemēram, halogēnus, izraisa elektronus, kas palielina delokalizāciju un atstāj atomu skābāku.
Kā
- PKa vērtības var atrast tiešsaistē vai ķīmijas grāmatās.
