Saturs
NaAc ir etiķskābes nātrija sāls saīsinājums, kuram ir ķīmiskā formula CH3COOH. Nātrija acetāts tiek hidrolizēts saskaņā ar vienādojumu CH3COO (-) + Na (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Šajā reakcijā izdalītie hidroksīda joni (OH-) padara šķīdumu pamatīgāku, palielinot tā pH. PH kvantitatīvi mēra šķīdumu skābumu un ir vienāds ar ūdeņraža jonu (H +) koncentrācijas negatīvo logaritmu: pH = -log (H +). Lai aprēķinātu ūdeņraža jonu koncentrāciju, tiek pieņemts, ka produkts starp H + un OH (-) jonu koncentrācijām ir nemainīgs un vienāds ar ūdens jonizācijas konstantu.
Instrukcijas
-
Lai aprēķinātu hidrolīzes konstantu, ūdens jonizācijas konstantu (10 ^ -14) dala ar etiķskābes disociācijas konstantu. Šīs skābes disociācijas konstante ir 1,77 x 10 -5, tāpēc hidrolīzes konstante ir 10 -14 / 1,77 x 10 -5 = 5,65 x 10 -4-10.
-
Uzrakstiet vienādojumu, kas apraksta molekulu līdzsvara koncentrācijas hidrolīzes reakcijā:
[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10 -10 (hidrolīzes konstante)
Ņemiet vērā, ka koncentrācijas ir norādītas ar iekavām.
-
Norādiet nezināmo hidroksīda jonu koncentrāciju (OH-) kā "X", lai pārvērstu līdzsvara koncentrācijas vienādojumu matemātiskajā formā, atzīmējot, ka [OH-] un [CH3COOH] koncentrācija ir vienāda ar otru, kā to parāda atsaistīšanas vienādojums:
X2 / 0,1 = 5,65 x 10 -4-10
Acetāta CH3COO- koncentrācija ir 0,1.
-
Matemātiskā vienādojuma abas puses reizina ar 0,1:
(X2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 -10) x 0,1 vai X2 = 5,65 x 10 -11.
-
Lai aprēķinātu hidroksīda jonu koncentrāciju, ņemiet kvadrātsakni no 5.65 x 10 ^ -11.
[OH-] = kvadrātsakne (5,65 x 10 -11) = 7,5 x 10-6.
-
Sadaliet ūdens jonizācijas konstantu (10 ^ -14) ar hidroksīda jonu koncentrāciju, lai aprēķinātu ūdeņraža jonu (H +) koncentrāciju šķīdumā:
10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (-9).
-
Iegūstiet ūdeņraža jonu koncentrācijas logaritmu un tad reizina ar -1, lai aprēķinātu pH. NaAc šķīduma pH ir (-1) x log (1,3 x 10 - 9) = -1x (-8,9) = 8,9.
Kas jums nepieciešams
- Kalkulators
