Saturs
Ķīmiķi koncentrācijas mērīšanai izmanto terminu "molaritāte" kā mērvienību. Piemēram, 1 molārā sālsskābes šķīdumā (M) katrā litrā šķīduma ir viens molis skābes. Tātad, ja jums šajā koncentrācijā ir 2 litri šī šķīduma, tajā būs 2 moli sālsskābes. Ķīmiķi parasti sagatavo skābus šķīdumus, atšķaidot koncentrētus šķīdumus. 1 M šķīduma pagatavošanai laboratorijā parasti izmanto, piemēram, koncentrētu 12 M sālsskābes šķīdumu.
1. solis
Izlemiet sagatavojamā šķīduma daudzumu. Šajā piemērā mēs izmantosim 300 ml 1 M sālsskābes šķīduma daudzumu.
2. solis
Izmantojot kalkulatoru, atrodiet sagatavojamā šķīduma molaritātes produktu ar šķīduma tilpumu mililitros. Piemēram, ja vēlaties sagatavot 300 ml 1 molārā šķīduma, veiciet 300 x 1 = 300.
3. solis
Atrodiet iepriekšējās vērtības koeficientu ar koncentrētā šķīduma molaritāti, kuru izmantojat atšķaidījuma sagatavošanai. Piemēram, ja izmantojat 12 M sālsskābes šķīdumu: 300/12 = 25. Jūsu 1 M šķīdumam būs nepieciešami 25 ml 12 M skābes šķīduma.
4. solis
Izmantojiet pietiekami lielu vārglāzi, lai tajā būtu gatavā šķīduma galīgais tilpums. Piemēram, 300 ml 1 M sālsskābes šķīdumam izmantojiet 500 ml vārglāzi.
5. solis
Pievienojiet aprēķināto koncentrētās skābes daudzumu vārglāzē. Turpinot iepriekšējo piemēru, 500 ml vārglāzē pievieno 25 ml skābes šķīduma.
6. solis
Pievienojiet ūdeni vārglāzes atzīmei, kas norāda 1 M skābes šķīduma galīgo tilpumu. Norādiet šķīduma līmeni, atzīmējot, ka šķidruma augšdaļa veido nelielu izliekumu vai menisku. Izmantojiet šī meniska dibenu, lai noteiktu pareizo šķīduma līmeni. Tāpēc pielej ūdeni, līdz meniska apakšdaļa sasniedz 300 ml atzīmi vārglāzes sānos.
