Saturs
Jums jāzina dažādi sāļi - jūras sāls, vārīšanas sāls, vannas sāļi - bet, ja vien neesat ķīmiķis, bezūdens sāls ir viela, kas jums nav zināma. Jēdziens "bezūdens" pats par sevi jau norāda uz tās nozīmi. "An" ir prefikss "bez" un "hidro" nozīmē ūdeni. Citiem vārdiem sakot, bezūdens sāls ir pilnīgi atūdeņots sāls, atšķirībā no sāls, ko ievietojāt salātos. Bez ūdens ir vairāki sāļu veidi.
Sausa vai mitra?
Sāls savienojumu nosaukumi un funkcijas mainās atkarībā no ūdens klātbūtnes vai trūkuma to kristāliskajās struktūrās. Nātrija sulfāts, piemēram, NaSO4, tiek saukts par bezūdens nātrija sulfātu, kad tas ir bez ūdens un tiek izmantots kā žāvēšanas materiāls. To pašu savienojumu dekahidrētā formā sauc par "Glauber sāli", un to izmanto stikla ražošanā. Ja tās struktūrai nav pievienotas ūdens molekulas, sāls parasti absorbē mitrumu, ar kuru tas nonāk saskarē, tāpēc to var izmantot kā dehidratējošu vielu.
Ūdens mitrināšana
Sāļi pamatā sastāv no metāliskas vielas un nemetāliskas. Piemēram, nātrijs (metāls) un hlora (nemetālisks) veido NaCl vai nātrija hlorīdu. Hidratētie sāļi vai hidrāti satur molekulāro struktūru noteiktu daudzumu ūdens. Ieviešot šos sāļus siltuma avotam, šis ūdens tiek atbrīvots, saukts par hidratācijas ūdeni. Bez tās sāls ir bezūdens. Tā kā sāļi mēdz absorbēt mitrumu, ir jāapstrādā bezūdens sāls.
Bezūdens sāļi dienā
Kalcija hlorīdam bezūdens formā ir vairāki praktiski lietojumi. Kā desikantu var izmantot, lai veiktu testus, lai noskaidrotu svaigā betona parauga sausumu. Tas kalpo arī mitruma mērīšanai no gaisa un tvaikiem. Daudzas drošības nozares izmanto kalcija hlorīdu, lai izmērītu erozijas vai ceļu bojājumu līmeni. Vēl viens pielietojums ir siera pagatavošana sieros. Papildus dehidratācijas jaudai, to var izmantot arī akvārijā, lai uzturētu nepieciešamo kalcija daudzumu.
Bezūdens sāļi laboratorijā
Mitruma izņemšana var būt kritiska eksperimentā, jo tas var kontrolēt blakusparādības un citas nevēlamas sekas uz pārbaudāmajām vielām. Lai izžāvētu organiskos materiālus, var izmantot desikantu, piemēram, Na2SO4 un MgSO4. Tomēr, ja bezūdens vielas nonāk saskarē ar ūdeni, tā tiek absorbēta, nevis vienkārši pazūd. Šā iemesla dēļ desikantu šķīdumi ir nepilnīgi. Dažas ūdens pēdas var atstāt aiz sevis un līdz ar to savienojumus joprojām var uzskatīt par piesārņotiem.
