Saturs
Balinātājs ir nātrija hipohlorīta un ūdens šķīdums. Hlora gāze rodas, ja sērskābi sajauc ar balinātāju. Šī reakcija ir šķīduma pH maiņas funkcija no sārmaina uz skābi, apvienojumā ar hipohlorskābes spēcīgajām oksidatīvajām īpašībām.
Skābes un bāzes
Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ziedo ūdeņraža jonu (H +) citam savienojumam. Savienojumu, kas saņem ūdeņraža jonu, sauc par bāzi. Normāls tīra ūdens pH mērījums ir 7,0. Kad skābs savienojums tiek izšķīdināts ūdenī, iegūtā šķīduma pH ir mazāks par 7,0. Kad bāzi vai sārmainu savienojumu izšķīdina ūdenī, šķīduma pH ir lielāks par 7,0.
Oksidētāji
Oksidētājs ir ķīmisks savienojums ar augstu elektronu afinitāti. Oksidācijas-reducēšanās (vai redoksa) reakcijā oksidētājs saņem elektronus, bet reducētājs zaudē elektronus.
Sanitārais ūdens
Nātrija hipohlorīts (NaClO) ir stabilizēta hlora forma. Mājās izmantotajā balinātājā parasti ir 3–6% nātrija hipohlorīta, kas sajaukts ar ūdeni. Pievienojot nātrija hipohlorītu ūdenī, rodas hipohlorskābe (HOCl) un nātrija hidroksīds (NaOH). Šīs reakcijas formulu var izteikt šādi: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Nātrija hidroksīds ir bāze, kas mājas balinātāju ūdeni padara sārmainu, kura pH ir aptuveni 12,5.
Sērskābe
Sērskābe (H2SO4) ir bezkrāsains, bez smaržas un viskozs šķidrums. Tas ir ārkārtīgi kodīgs. Atšķaidīts ūdens šķīdumā, tas disociē ūdeņradī (H +) un sulfāta anjonā (SO4-2). Sērskābe ūdenī rada ļoti skābu šķīdumu, kura pH mainās atkarībā no skābes proporcijas ūdenī.
Balinātājs un sērskābe
Ja skābi sajauc ar nātrija hipohlorītu, skābe savienojumam ziedos ūdeņraža molekulu, apmainot nātrija (Na) molekulu, iegūstot sālsskābi (HClO). Ja sērskābi sajauc ar nātrija hipohlorīta šķīdumu, iegūst nātrija sulfāta (Na2SO4) un hipohlorskābes šķīdumu. Izmantojot savienojumu (aq), lai attēlotu savienojumus šķīdumā, formulu var izteikt šādi: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Balinātāja un hlora gāze
Sērskābes un nātrija hipohlorīta reakcija neaptur nātrija sulfāta un hipohlorskābes ražošanu. Ūdens šķīdumā hipohlorīts (HClO) un hlors (Cl2) sasniedz līdzsvaru, kas ir atkarīgs no šķīduma pH. Skābes šķīdumā līdzsvars veicina hloru šādi: Hipohlorskābe daļēji sadalās hipohlorīta anjonā (OCl?) Un ūdeņraža katjonā (H +). Hipohlorskābe ir spēcīgs oksidētājs, tāpēc šķīdumā palikušā hipohlorskābe oksidē hipohlorīta anjonu, radot kairinošu un toksisku hlora gāzi (Cl2).
