Saturs
Lielākā daļa elementu ir dabā vairāk nekā viena izotopa veidā. Dabiski sastopamo izotopu pārpilnība ietekmē elementa vidējo atomu masu. Periodiskajā tabulā atrodamā atomu masa ir dažādu izotopu vērtību vidējais lielums, kas ņem vērā katra no tām. Elementiem, kuriem ir tikai viens izotops, atomu masa ir tuvu paredzamajai vērtībai, pamatojoties uz protonu un neitronu skaitu kodolā.
Instrukcijas
-
Skatiet iespējamā elementa iespējamo izotopu. Visiem elementiem ir vismaz izotops. Lai aprēķinātu vidējo atomu masu, jums jāzina, cik daudz izotopu ir, to pārpilnība un atomu masas.
-
Atrodiet katra izotopa dabisko pārpilnību un atzīmējiet šīs vērtības ar elementa izotopu skaitu.
-
Atomu masu aprēķina, izmantojot vidējo svērto vērtību. Reiziniet katru izotopu ar tā procentuālo daudzumu un pievienojiet visas vērtības. Piemēram, magnija satur trīs izotopus: Mg (24), Mg (25) un Mg (26), kuru procentuālais daudzums ir 78,9%, 10% un 11,1% un kuru masa ir 23,985, 24,986 un 25,983, attiecīgi. Svērtais vidējais lielums tiek aprēķināts pēc formulas (1 x atomu masas procentuālais daudzums) + (procentuālais daudzums 2 x atomu masa) + (3 x atomu masas procentuālā daļa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Publicētā vērtība ir 24 305. Vērtību noapaļošana attaisno nelielo atšķirību.
Kas jums nepieciešams
- Elementa izotopi
- Procentuālais daudzums
